氧化还原反应电子转移怎么计算?如果是变价元素的个数*一个原子的化合价变化量…
题目
氧化还原反应电子转移怎么计算?如果是变价元素的个数*一个原子的化合价变化量…
如果是变价元素的个数*一个原子的化合价变化量,那如果化合价从+5价变为了-1价 那这个化合价变化量是怎么计算的?从-2变到+3化合价变化量又是什么样的?
答案
首先确定一点,电子转移量与反应物的量有关.
举例说明:4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
1,首先配平方程式
2、标化合价.在此反应中Cl原子化合价降低从-1到0,转移1个电子,但是在此配平情况下,发生改变的Cl的个数是2,所以转移电子数为1e-1*2=2e-1
3、得出结论,当有4molHCl发生反应时,转移电子数为2mol.
补充回答:化合价从+5到-1,转移电子书为6,从-2到+3是5.(大的减小的就好)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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