氧化还原反应电子转移怎么计算?如果是变价元素的个数*一个原子的化合价变化量…

题目

氧化还原反应电子转移怎么计算?如果是变价元素的个数*一个原子的化合价变化量…
如果是变价元素的个数*一个原子的化合价变化量,那如果化合价从+5价变为了-1价 那这个化合价变化量是怎么计算的?从-2变到+3化合价变化量又是什么样的?

答案

首先确定一点,电子转移量与反应物的量有关.
举例说明：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
1,首先配平方程式
2、标化合价.在此反应中Cl原子化合价降低从-1到0,转移1个电子,但是在此配平情况下,发生改变的Cl的个数是2,所以转移电子数为1e-1*2=2e-1
3、得出结论,当有4molHCl发生反应时,转移电子数为2mol.
补充回答：化合价从+5到-1,转移电子书为6,从-2到+3是5.（大的减小的就好）