求混合溶液里盐酸和硫酸的物质的量浓度.

题目

求混合溶液里盐酸和硫酸的物质的量浓度.
向20mL稀盐酸和稀硫酸的混合溶液里滴入6.0mL、1moL/L的氢氧化钠溶液后恰好中和.如果往这种溶液里加入过量的氯化钡溶液,所生成的沉淀经洗涤、烘干后称得质量为0.466克.求此混合溶液里盐酸和硫酸的物质的量浓度.

答案

(1).混合溶液里钠离子摩尔数
6.0ml*1mol/1000ml=0.006mol .
(2).溶液中钡离子与硫酸根离子的反应
………………Ba++ + SO4-- → BaSO4↓
质量比：137(1mol)96(1mol)233(1mol)
物料比:………………?………0.466（0.002mol）
所以硫酸根摩尔数为：
0.002mol*1mol/1mol=0.002mol ；
硫酸的量浓度是：
(0.002mol*1000ml/L)/20ml
=0.1mol/L .
(1).盐酸的氯离子摩尔数
0.006mol-0.002mol*2=0.002mol
所以盐酸的量浓度是：
(0.002mol*1000ml/L)/20ml
=0.1mol/L .