有机化学中为什么碳碳双键是SP2杂化,明明碳周围有八个电子
题目
有机化学中为什么碳碳双键是SP2杂化,明明碳周围有八个电子
答案
C采取sp2杂化之後形成三个在同一平面且互成120°的杂化轨道,每个杂化轨道上面有一个电子可以和其他原子形成σ键.而C最外层是4个电子,那麼多出来这个电子只能处於与杂化轨道平面垂直的未杂化p轨道上.当两个采取sp2杂化的C通过σ键结合的时候,各自的未杂化p轨道重合形成π键,这就是C=C双键的由来.C通过sp2与其他原子结合後有6个电子,再加上未杂化p轨道形成的π键上2个电子,总共就是8电子.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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