在100ML纯水中加入100ML和0.2MOL/L的HCL 求水本身电离出的C(H+)是多少
题目
在100ML纯水中加入100ML和0.2MOL/L的HCL 求水本身电离出的C(H+)是多少
答案
溶液中C（H＋）＝02.*0.1/（0.1+0.1）＝0.1mol/L
溶液中c（OH-）＝Kw/0.1
如果是25摄氏度的话,Kw＝10 ^-14 溶液中,c（OH-）＝10^-13
溶液中的OH－,来自于水的电离,水电离的c（H＋）＝C（OH－）＝10^-13
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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