10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%
题目
10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%
10.6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氧气0.4克,则:(1)镁带中氧化镁的质量分数是多少?(2)参加反应的盐酸的质量是多少?(3)反应后溶液的质量分数是多少?
答案
设反应的镁条的质量为x克,反应的盐酸质量为y克Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.73..2xg.yg.0.4g24/xg=73/yg=2/0.4gx=4.8g y=14.6g氧化镁质量分数为(10.6-4.8)÷10.6=54.7%设和氧化镁反应的盐酸质量为x克MgO+2HCl=MgCl2+H2O40...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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