热力学中,d、δ和Δ怎么区别?

题目

热力学中,d、δ和Δ怎么区别?

答案

　　d表示微分,只有系统的状态参量或状态函数（统称状态量）才存在微分,例如dU,dT,dV,dp等.表示系统的对应的状态量发生一微小改变,例如系统的体积变化了无穷小.
　　δ表示微元过程量,过程量不是函数（不可能表达为系统状态参量的函数）,不存在微分.例如δW,δQ表示一个微元过程（即系统发生一个微小变化,例如体积压强等发生微小变化）中外界对系统做的功或传的热量,尽管也是无穷小量,但不是微分,微分必须是变化量,一个确定的过程中功和热量（包括每一小步骤的微元功和微元热量）都是确定的,谈不上变化.
　　Δ表示状态量发生了有限大小的变化,等于对应的微分的定积分.例如ΔU=∫dU（1,2）这里1,2表示积分限,1为初态2为终态.
　　这些基本概念对热力学极其重要,初学者很容易发生概念不清,似是而非.如仍有不明欢迎追问.