一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
题目
一,0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
二在0.1mol每升的NaA溶液中,(HA是弱酸),离子浓度大小A-大于OH-,解释就是水解程度小于电离程度吗.
0.0004mol每升的CaCI2aq里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
把条件说全吧,0.0004mol每升的HF与0.0004mol每升的CaCI2混合后PH调到4,里的Ca+2浓度为什么是0.0002mol每升
答案
溶液中有HA的电离平衡和水的电离平衡.
NaA === Na+ + A-
HA =可逆= H+ + A- Ka == [H+] [A-] / [HA] [HA] ==0.1 mol/L
H2O =可逆= H+ + OH- Kw == [H+] [OH-]
[A-] == Ka [HA] / [H+]
[OH-] == Kw / [H+]
[A-] / [OH-] == Ka [HA] /Kw
因为Ka是10 的负3---12 次方,Kw 是10的负14 次方,所以[A-] 》[OH-] .
0.0004 mol/L CaCl2溶液中,Ca++ 0.0004mol/L ,Cl- 0.0008mol/L .
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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