将表面氧化的镁带样品10.4g,浸入到10%的稀硫酸溶液中恰好完全溶解,并生成氢气0.2g.
题目
将表面氧化的镁带样品10.4g,浸入到10%的稀硫酸溶液中恰好完全溶解,并生成氢气0.2g.
求,1.镁带样品中单质镁的质量
2稀硫酸的质量
3反应后所得溶液的质量分数.
答案
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H224.98.120.2m(Mg)..m1.m3.0.2g所以24/m(Mg) = 98 / m1 = 120/m3 = 2/0.2解得m(Mg) = 2.4g,m1 = 9.8g,m3 = 12gm(MgO) = 10.4 - 2.4 = 8gMgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O40.98.1208g.m2.m4所以40/...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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