3.84克的铜与一定浓硝酸反应,生成1.12L的气体时,铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸物质的量,反应中被还原的硝酸的物质的量.
题目
3.84克的铜与一定浓硝酸反应,生成1.12L的气体时,铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸物质的量,反应中被还原的硝酸的物质的量.
答案
铜和浓硝酸反应生成的气体无论是一氧化氮还是二氧化氮,每个气体分子中含有一个氮原子,根据氮原子守恒得,氮氧化物和被还原的硝酸的关系式为:NO
x----HNO
3,所以被还原的硝酸的物质的量=
=0.05mol;铜和硝酸反应生成硝酸铜,铜、硝酸(作酸的硝酸)和硝酸铜的关系式为:Cu-----2HNO
3-----Cu(NO
3)
2,所以起酸作用的硝酸的物质的量=
×2=0.12mol,所以共消耗硝酸的物质的量=0.05mol+0.12mol=0.17mol.
答:反应中消耗硝酸物质的量为0.17mol,反应中被还原的硝酸的物质的量为0.05mol.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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