向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,形成沉淀后 c（Ag+）是多少
题目
向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,形成沉淀后 c（Ag+）是多少
答案
根据50mL0.018 mol·L-1<50mL0.02 mol·L-1可以知道：Cl-过量；反应后剩余[Cl-]=0.001 mol·L-1.
Ag+ + Cl- = AgCl
[Ag+][Cl-]=Ksp
由于Cl-过量,溶解的AgCl可忽略不计,[Ag+]*（0.001）=1.8*10^-10,[Ag+]=1.8*10^-7mol·L-1.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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