向5mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02moL的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-）的乘积是一个常数：C(Ag+)*C(Cl-)=1X10-3(mol/L)

题目

向5mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02moL的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-）的乘积是一个常数：C(Ag+)*C(Cl-)=1X10-3(mol/L),求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?
（2）沉淀生成后溶液的PH是多少?

答案

AgCl==Cl-+Ag+（==代表可逆符号,这是个溶解平衡）
所以C(Ag+)=C(Cl-)
【C(Ag+)】的平方=1X10-3,所以C(Ag+)=…………自己算
第二问：H+=(0.02X50-0.018X5)/55=,自己算啊,