在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3， 2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3.把HR和

题目

在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，
2NaR′+CO₂+H₂O═2HR′+Na₂CO₃.把HR和HR′在同温度下Ka作比较，正确的判断是（　　）
A. HR的较大
B. HR′的较大
C. 两者相同
D. 无法比较

答案

NaR′的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR′发生第一步反应：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′过量，所以NaHCO3继续和NaR'反应：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，总反应表示为：2NaR’+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，...

根据强酸制取弱酸知，等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，说明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaR′+CO₂+H₂O═2HR′+Na₂CO₃，说明HR′的酸性小于碳酸氢根离子．

本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确强酸制取弱酸的原理是解本题关键，难度中等．