两种气态烃的混合气体共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O.关

题目

两种气态烃的混合气体共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O.关
于该混合气体的说法正确的是（ ）
A．一定含有甲烷,不含C2H6
B．一定含C2H6 ,不含甲烷
C．一定是甲烷和C2H4 的混合气体
D．一定含甲烷,但不含C2H4
要具体的过程
答案是这样的
可以设混合烃的平均分子组成为CxHy,那么它燃烧的方程式就是：
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
【熟练以后不用写方程式,看分子式知道这一分子与CO2和H2O的摩尔比即可；或利用C、H原子守恒】
现在1mol烃燃烧产生1.5molCO2和2molH2O,因此x=1.5,y=4
即平均分子式为C1.5H4
由于这是2种气体的混合物,因此这两种气体的C、H数肯定分别在1.5和4的两边.
而C数小于1.5的烃碳数肯定是1,只有甲烷CH4；而甲烷中有4个H,与平均分子式相同,因此另一种分子中也一定含4个H,但碳数不一定,可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等.
因此：
A对B错（C2H6的H数不符）
C错D错（甲烷一定有,但另一种气体无法确定,可能是C2H4也可能不是）、
我就郁闷了 CH4确定了 那另一个C的个数一定是2呀 这样加起来除以2才是1.5呀为什么他说：
但碳数不一定,可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等.
高手们来看下
曾经的年轻 对对 我就郁闷这点了 还能告诉我为什么一定C会是1个然后再去定其他的吗
那个你的答案被选为了推荐答案我不知道怎么追问 尴尬中

答案

我就郁闷了 CH4确定了 那另一个C的个数一定是2呀 这样加起来除以2才是1.5呀为什么他说：
但碳数不一定,可能是乙烯C2H4、丙炔C3H4等等.
楼主应该是这个地方开始理解错误.
两种混合气体的物质的量之比没有告诉你,它们之间不一定是1：1
我们现在就来讨论物质的量之比不同的情况下,另一个烃的碳原子数是多少.
假设另一个烃的碳原子数为a
甲烷和该烃的物质的量之比为1：1时,混合气体的平均碳原子数为1.5=（a+1）/2
求出a=2
甲烷和该烃的物质的量之比为1：3时,混合气体的平均碳原子数为1.5=（a+3）/4
此时a为3
所以不能说碳原子数平均值为1.5.另一个烃中碳原子数就是2,因为两种烃的物质的量之比需要讨论.只能说甲烷中碳原子数为1.,则另一个烃中碳原子数应该比1.5大,可以是2、3..