一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是（　　） A.n（H2SO4）=0.1mol B.n（H2SO4）

题目

一定量的Zn与一定浓度的H₂SO₄反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H₂SO₄的物质的量的推测肯定正确的是（　　）
A. n（H₂SO₄）=0.1mol
B. n（H₂SO₄）=0.2mol
C. 0.1mol＜n（H₂SO₄）＜0.2mol
D. 0.1mol≤n（H₂SO₄）≤0.2mol

答案

生成气体的物质的量为n=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
①若为稀硫酸Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂，可算得n（H₂SO₄）=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+2H₂O，可算得n（H₂SO₄）=0.2mol
③如果少量浓硫酸，刚开始为上述②的反应，随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应，
故此种情况0.1mol≤n（H₂SO₄）≤0.2mol，
故选D．