浓度为0.1mol/L的一元碱BOH中,c(H+)/c（OH-）=1x10^-12,BOH为强碱弱碱?

题目

浓度为0.1mol/L的一元碱BOH中,c(H+)/c（OH-）=1x10^-12,BOH为强碱弱碱?

答案

题目中的一元碱《BOH》是《强碱》,因为：
c(H+)/c(OH-)=1*10^-12
c(OH-)=c(H+)/10^-12
c(OH-)=10^12*c(H+)
在通常状况下,溶液中离子的浓度符合如下计算：
10^12c(H+)*c(H+)=10^-14
lg10^12+lgc(H+)^2=-14
12+2*lgc(H+)=-14
2*lgc(H+)=-26
lgc(H+)=-13
即：c(H+)=10^-13(mol/L)
c(OH-）=10^-14/10^-13=10^-1(mol/L)
上述计算结果说明:0.1mol/L的一元碱溶液中的碱
分子完全解离,因此它是“强碱”.