氧化还原的计算题,

题目

氧化还原的计算题,
1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为
A 1
B 2
C 3
D 4
Mn从+2---+7失去5个电子 5*2=10
R2O8 (n-)----R(+6价)得到几个电子?得到X个电子呢,还是2X个电子?
2.24ml浓度为0.05mol/L的NA2SO3溶液,恰好与20mL溶液为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr元素在被还原的产物中的化合价是____________.
我想问的是Cr从+6价到+x价,得到的是(6-x)还是2(6-x)?为什么?
以后碰到这类题目,如果反应物里变价的某个原子到了生成物变成了多个原子,那么应该怎么处理?(如第一题的R2O8---RO4)

答案

一个R2O8（n-）变成两个R2O4(2-)会得到（4-n）个电子,你表达的我不太明白,但是计算时前后原子个数应该是相同的.5:2表示的是最简比,按个数会有十个R原子降价,所以计算出一个降多少后,要乘上总的原子个数,才是得到的电子数.
应该是2（6-x）,因为一个K2Cr2O7中有两个Cr原子,因为质量守恒定律,原子个数不变,所以一个K2Cr2O7分子,会得到两个Cr（x+),所以要乘二.
先看反应物里变价的元素一个原子降（升）了几价,然后看反应物里变价的这种元素的原子个数,两者乘积是一个分子降（升）的价数,然后由题意,如上题：“反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2”,这时就需要在两者乘积的基础上再乘上物质的量,如本题就要乘5.要多练,自己才能找到规律,做起题来才会得心应手.好好学吧,化学很有意思的.