Cl2+NH3=? Cl2+NaSO3=? Cl2+FeCl2=? Cl2+FeBr2=? Cl2+FeI2=?

题目

Cl2+NH3=? Cl2+NaSO3=? Cl2+FeCl2=? Cl2+FeBr2=? Cl2+FeI2=?

答案

第一题,氯气与氨气的反应.
氯气有氧化性,氨中的氮有还原性,两者反应,氯降低到负一价,氮上升到零价.
所以,初步产物是：3Cl2+2NH3=6HCl+N2
然后,生成的氯化氢会与氨反应,HCl+NH3=NH4Cl
总反应式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
第二题,氯气与亚硫酸钠应该在有水的参与下反应.
Cl2+Na2SO3+H20=Na2SO4+2HCl
第三题,Cl2+2FeCl2=2FeCl3
第四题,要看氯气的用量.
氯气不足时,3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3
氯气过量时,3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2
之所以这样反应,是因为氯有氧化性,而亚铁离子、溴离子都有还原性.
而亚铁离子的还原性比溴离子的还原性强,（因为单质溴可以氧化亚铁离子）
所以氯气不足时先氧化亚铁离子,氯气过量时再氧化溴离子.
第五题,也要看氯气的用量.
氯气不足时,Cl2+FeI2=FeCl2+I2
氯气过量时,3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
之所以这样反应,是因为氯有氧化性,而亚铁离子、碘离子有还原性.
而碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强,（因为三价铁离子可以氧化碘离子）
所以氯气不足时先氧化碘离子,氯气过量时再氧化亚铁离子.
后面的两道题,考查的是这个知识点：
“还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子”或
“氧化性：溴单质>铁离子>碘单质”
这条规律最好背过.
如果背不过就记着下面的实验事实：
溴化铁FeCl3存在,而碘化铁FeI3不存在,只存在碘化亚铁FeI2.
这就说明了“还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子”“氧化性：溴单质>铁离子>碘单质”.