某实验小组验证某种镁铝合金的成分,操作如下：将样品粉末分成等量的两份,一份

题目

某实验小组验证某种镁铝合金的成分,操作如下：将样品粉末分成等量的两份,一份
一份放入过量的氢氧化钠溶液中,得到3.36LH2（标准状况下）；另一份放入过量的盐酸中,得到5.6LH2（标准状况下）.试计算：
1.该合金中铝的质量
2.该合金中铝和镁的物质的量之比问题补充：

答案

5.6L/22.4=0.25摩尔
方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
54------------------------67.2
x--------------------------3.36
x=2.7g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54---------------67.2
2.7---------------v=3.36L
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24-------------22.4
y-------------- 5.6-3.36=2.24
y==2.4g
物质的量之比:2.7/27 :2.4/24==1:1