电子守恒的问题
题目
电子守恒的问题
38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),求:反应消耗硝酸的物质的量; 根据反应前后N原子守恒和Cu原子守恒得:n(HNO3)=n(Cu(NO3)2)×2+n(NO2)+n(NO) (N原子守恒) =n(Cu)×2+n(NO2)+n(NO) (Cu原子守恒) =0.6mol×2+1.0mol =2.2mol 完全不懂,
答案
解题思路:随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐变小,产生的气体可能是纯净的NO 2 ,也可能是NO 2 和NO的混合物.n(Cu)=38.4g/64.0g·mol - 1 =0.6mol n(气体)=22.4L/22.4L·mol - 1 =1.0mol 这样,发生的反应可能是下...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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