将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl↑+2H2O,杂质不参加反应）.计算
题目
将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl↑+2H2O,杂质不参加反应）.计算
1.参加反应的浓盐酸的体积
2.生成的Cl2的体积（标准状况）
答案
m(MnO2)=30%72.5%=21.75g
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 4mol 22.4L
21.75 x=1mol y=5.6L
1.V=1/12=0.0833mol/L
2.生成的Cl2的体积5.6L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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