加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2,在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡
N2O5?N2O3+O2,
开始4 0 0
转化x x x
平衡4-x
N2O3?N2O+O2,
转化y y y
平衡x-y y x+y
化学平衡时c(O2)为4.50mol/L,c(N2O3)为1.62mol/L,
则
x+y=4.50x-y=1.62
,解得x=3.06,y=1.44,
平衡时c(O2)为4.50mol/L,c(N2O3)为1.62mol/L,
不明白在第二个反应发生时 第一个反应不应该平衡移动么 那第一个反应数值就不是4-x了啊
第二个反应不影响第一个反应的平衡么 解法看起来是两个孤立的平衡啊
© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.