在500mlCuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g铁粉.
题目
在500mlCuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g铁粉.
在500mlCuSO4和Fe2(SO4)3的混合物中加入21.7g铁粉,充分搅拌,待完全反应后滤出残留物,称其质量为16.8g.在滤液中加4mol/LBaCl2溶液400ml,恰好使SO42-完全沉淀.求原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3物质的量浓度.
3n[Fe2(SO4)3] + n(CuSO4)=0.4*4=1.6
56n[Fe2(SO4)3]-8n(CuSO4)=21.7-16.8=4.9
答案
正确 整个过程是利用物质守恒 这样写步骤从简了吧 这个题首先要判定 铁和铜离子是否反映完全
从数据可以算出 反映完全的 所以第二步答案刚好是置换反映后铜的数量
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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