将100ml/L的H2SO4溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合后
题目
将100ml/L的H2SO4溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合后
再加水稀释,使溶液体积为500ml,则所得溶液中H+的物质的量浓度是多少?
第一种H2SO4 100ML 0.2mol/L
答案
n1=0.1L*0.2mol/L=0.02moln2=0.3*0.25=0.075mol混合后n=n1+n2=0.02+0.075=0.095molV=500ml=0.5L那么H2SO4的物质的量浓度是:n/V=0.095/0.5=0.19mol/L故H+的物质的量浓度是:2*0.19=0.38mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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