已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去.

题目

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去.
现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl,Cl2,H2SO4,H2O,MnSO4,KMnO4,K2SO4七种物质
1.该反应中,化合价升高的反应物是（）,化合价没有发生变化的反应物是（）
2.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式
3.上述反应中氧化剂是（）,1mol氧化剂在反应中（）填“得到或失去”（）mol电子
最好可以附上解法和答案.

答案

将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去.－－说明KMnO4可以氧化HCl,生成Cl2
即,2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
离子方程式为,2MnO4^- + 16H+ + 10Cl- = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O
现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl,Cl2,H2SO4,H2O,MnSO4,KMnO4,K2SO4七种物质
即,KMnO4与KCl发生反应,H2SO4提供酸性,生成Cl2、MnSO4、K2SO4
即,2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 5Cl2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
1.该反应中,化合价升高的反应物是（KCl）,化合价没有发生变化的反应物是（H2SO4）
2.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式
3.上述反应中氧化剂是（KMnO4）,1mol氧化剂在反应中（得到）填“得到或失去”（5）mol电子