将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba（OH）2溶液相混合

题目

将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba（OH）2溶液相混合
充分反应后得0.466g沉淀,滤液的pH=13 （已知M（Ba（OH）2=233g/mol）
求（1）原混合酸液中硫酸根离子和氯离子的物质的量.
（2）Ba（OH）2的物质的量浓度

答案

充分反应后滤液的pH=13===>溶液中仍有Ba(OH)2残存===>混合酸反应完全.(1)SO42-摩尔 = 0.466/233=0.002 molCl-摩尔=0.1x0.050-2x0.002=0.001 mol（2）pH=13 ===>pOH=1===>[OH-]=0.1 mol/L未知浓度的Ba（OH）2溶液中总...