烷烃的计算题

烷烃的计算题

题目
烷烃的计算题
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后再通入氧气,再通入乙烷,用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原温度,容器内压强近似为零.求:
(1)通入的气体氧气和乙烷应有怎样的体积比(相同条件下)?
(2)通入氧气的量不能超过多少克?
答案是氧气与乙烷的体积比值在[1,2.5];0.8g
我一点也不会做,那位高手教教我~
答案
直接写方程式:注意原则是生成物中不能有气体.
C2H6 + O2 + 5Na2O2 = 2Na2CO3 + 6NaOH,
此时通入的氧气量最小.体积比为1:1.
或者:常温下水是液态的不计体积,即对压强没有贡献.
C2H6 + 2.5O2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + 3H2O,
此时通入的氧气量最大.体积比为1:2.5.
所以有[1,2.5]
因过氧化钠为0.02mol,则氧气最多为0.025mol,
0.025mol*32g/mol=0.8g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.