烷烃的计算题

题目

烷烃的计算题
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠,然后再通入氧气,再通入乙烷,用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原温度,容器内压强近似为零.求：
（1）通入的气体氧气和乙烷应有怎样的体积比（相同条件下）?
（2）通入氧气的量不能超过多少克?
答案是氧气与乙烷的体积比值在[1,2.5]；0.8g
我一点也不会做,那位高手教教我~

答案

直接写方程式：注意原则是生成物中不能有气体.
C2H6 + O2 + 5Na2O2 = 2Na2CO3 + 6NaOH,
此时通入的氧气量最小.体积比为1：1.
或者：常温下水是液态的不计体积,即对压强没有贡献.
C2H6 + 2.5O2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + 3H2O,
此时通入的氧气量最大.体积比为1：2.5.
所以有[1,2.5]
因过氧化钠为0.02mol,则氧气最多为0.025mol,
0.025mol*32g/mol=0.8g