200gKOH溶液与200g稀HNO3溶液混合反应后,溶液的pH为7,生成溶液中溶质的质量分数为10.5%,则原KOH溶液中的溶质的质量分数为多少?

200gKOH溶液与200g稀HNO3溶液混合反应后,溶液的pH为7,生成溶液中溶质的质量分数为10.5%,则原KOH溶液中的溶质的质量分数为多少?

题目
200gKOH溶液与200g稀HNO3溶液混合反应后,溶液的pH为7,生成溶液中溶质的质量分数为10.5%,则原KOH溶液中的溶质的质量分数为多少?
答案
因为反应后溶液的pH为7,所以KOH与HNO3完全反应
(200+200)*10.5%=42g
所以有硝酸钾42g
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56---------101
X----------42
X=23.29
W=23.29/200=11.645%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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