小明首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸40mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸,跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,一直未见浑浊出现.为此,小明请教老师,老师建议他为弄

小明首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸40mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸,跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,一直未见浑浊出现.为此,小明请教老师,老师建议他为弄

题目
小明首先取溶质质量分数30%、密度为1.15g/mL的较浓盐酸40mL与60mL蒸馏水混合配制稀盐酸,跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,一直未见浑浊出现.为此,小明请教老师,老师建议他为弄明原因进行实验探究.下面是他探究的过程,请他帮你添答补 [提出问题]为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊?[猜想假设]①石灰水已经完全变质;②盐酸浓度仍过大,气体中有挥发出来的HCl气.[实验探究] (1)石灰水变质原因可能是试剂瓶密封不严,变质过程发生反应的化学方程式是=_____________.(2)为探究实验所用石灰水是否变质,吸取少量于试管中,滴加酚酞试剂后,溶液变红色.说明猜想①__________.(3)为探究所得气体是否含HCl气,将其通入稀硝酸和硝酸混合液,发现有白色沉淀.反应的化学式是______________.【分析结论】①气体的确含有hcl,补救的方法最好是———————————————— ②所配盐酸浓度达————%,应将其稀释
答案
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
分析:用的石灰水为澄清的石灰水,所以变质的化学方程式应为两个,先发生:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O变浑浊,继续发生
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2才能由浑浊变澄清;
(2)错误;
向石灰水中滴加酚酞试剂,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钙,所以猜想错误;
(3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化氢溶于得到盐酸,盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银,而氯化银不溶于水也不溶于酸;
分析结论:①通入饱和碳酸氢钠溶液中
②盐酸浓度13.02%
除去二氧化碳中的氯化氢气体,就要将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液,因为碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳,而不与二氧化碳反应;
所配盐酸的浓度=(40mL*1.15g/cm^3*30%)/(40mL*1.15g/cm^3+60mL*1g/cm^3)*100%=13.02%
希望我的回答能对你的学习有帮助!
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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