将214.5gCa(ClO)2放入5OOmL、12.0mol/L的浓盐酸,生成39.2L Cl2.计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度?
题目
将214.5gCa(ClO)2放入5OOmL、12.0mol/L的浓盐酸,生成39.2L Cl2.计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度?
答案
Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O 生成的Cl2物质的量=39.2/22.4= 1.75mol,生成1molCl2需要2mol的HCl,所以参加反应的HCl物质的量=1.75*2=3.5mol.所以反应后溶液中HCl的物质的量浓度=(0.5*12-3.5)/0.5=5mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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