用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
题目
用适量MnO2与10mol/L的盐酸120ml(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
(1).生成的Cl2的体积(标况下)
(2).被氧化的HCl的物质的量
(3).若把反应生成的溶液稀释成1L,从中取100ml,向其中加入足量AgNO3溶液,求所得沉淀的质量
部分讲解.好的追分
2.24L
0.2moL
2.87g
答案
∵电子转移0.2mol∴n(Cl2)=0.1mol∴V(Cl2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L4HCl~Cl2~2HCl(被氧化)~2Cl-(反应后溶液中氯离子)1 2 2 0.1mol n(HCl) n(Cl-)∴被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)=0.2moln(Cl-)...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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