Na2o2和KO2分别于CO2反应,产生等量的氧气,所需Na2o2和KO2的质量比约为为多少?
题目
Na2o2和KO2分别于CO2反应,产生等量的氧气,所需Na2o2和KO2的质量比约为为多少?
答案
设生成氧气都是96g
2Na2O2 + 2CO2 = 2NaCO3 +O2
156 32
a 96g
a= 468
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
284 96
b 96g
b=284g
所需Na2o2和KO2的质量比约为 468：284 = 117 ：71
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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