在反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，若有56g N2生成，则被氧化的物质的质量是（ ） A.68g B.71g C.102g D.272g
题目
在反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，若有56g N2生成，则被氧化的物质的质量是（ ）
A. 68g
B. 71g
C. 102g
D. 272g
答案
n（N
2）=
=2mol，在8NH
3+3Cl
2=6NH
4Cl+N
2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，由方程式可知，当有1molN
2生成时，有8molNH
3参加反应，其中有2molNH
3被氧化，则有2mol N
2生成，发生氧化反应的NH
3的物质的量是4mol，质量为4mol×17g/mol=68g，
故选A．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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