关于硝酸与铁的一道很难的计算题
题目
关于硝酸与铁的一道很难的计算题
在体积为40mL的稀硝酸中,加入4.2克Fe,充分反应后,HNO3、Fe两种物质均无剩余,HNO3的还原产物是NO,且被还原的HNO3是总的HNO3的1/4,总过计算确定该稀硝酸的物质的量浓度
该答案是一个范围5.0mol/L
答案
Fe+4HNO3=Fe（NO3)3+NO+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+如果恰好发生第一个反应n铁=4.2/56=0.075moln（HNO3）=0.3molc（HNO）3=0.3/0.04=7.5mol/L如果铁过量,正好第二个反应完全进行则n（Fe3+）=0.075*2/3=0.05mol则n（HNO3）=0....
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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