用含FeS2 80%的硫化铁矿生产硫酸,已知该矿石的燃烧率是95%,so2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%,若生产500t 98%的H2SO4,需要多少吨原料矿石,多少升空气(标况下)
题目
用含FeS2 80%的硫化铁矿生产硫酸,已知该矿石的燃烧率是95%,so2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%,若生产500t 98%的H2SO4,需要多少吨原料矿石,多少升空气(标况下)
答案
设需要的原料矿石为Y吨,则可列公式如下:
S2分子量/FeS2分子量*80%*95%*98%*Y=S分子量/H2SO4原子量*98%*500t
Y=(32/98)*98%*500/((64.12/119.96)*80%*95%*98%)
大概需要402吨矿石吧.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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