将醋酸钠和盐酸混合后,溶液呈中性,则混合混的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)为什么不对?

题目

将醋酸钠和盐酸混合后,溶液呈中性,则混合混的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)为什么不对?

答案

应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)
醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
所以c(Cl-)=c(CH3COOH)