下列四种溶液中,由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④是
题目
下列四种溶液中,由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④是
①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L盐酸 ③0.01mol/LNaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
10:100:1000
第一个由水电离的氢离子为零,为什么是1呢
答案
水电离的H+与OH-永远是相等的,且只要温度不变,溶液中所有H+和OH-的乘积都为常数,即水的离子积Kw(室温时为10（－14）),在酸中,酸产生的H+远大于水的H+,所以也忽略水的氢离子,认为水的OH-与酸H+的乘积为Kw,同理碱中OH-的与水的H+乘积也为Kw.
pH=0的盐酸 中氢离子浓度为1所以水的OH-等于水的H+为10（-14）同理求得
②0.1mol/L盐酸 中水的H+为10（-13）③0.01mol/LNaOH溶液水的H+为10（-12） ④pH=11的NaOH溶液 水的H+为10（-11）
比值等于1：10：100：1000
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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