将适量的铁粉放入硫酸铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+的浓度是Fe3+浓度的2/5,则未反应的Fe3+与已反应
题目
将适量的铁粉放入硫酸铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+的浓度是Fe3+浓度的2/5,则未反应的Fe3+与已反应
则未反应的Fe3+与已反应的Fe3+的物质的量之比为几比几？为什么？
答案
Fe+2Fe3+=3Fe2+
可以设反应的Fe3+有aMOL,那么生成的Fe2+就有3a/2MOL
设未反应的Fe3+有XMOL,根据题意就有3a/2=2X/5就能得出X/a=15：4
像这种给出比值的一般可以设个数
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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