质量为17.9克的锌粒放入49克硫酸溶液中反应后取出,称重4.9克,反应前硫酸溶液中的硫酸质量分数是多少?
题目
质量为17.9克的锌粒放入49克硫酸溶液中反应后取出,称重4.9克,反应前硫酸溶液中的硫酸质量分数是多少?
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
参与反应的锌的质量为:17.9-4.9=13g
反应需要硫酸的质量为:13*98/65=19.6g
所以反应前硫酸溶液中的硫酸质量分数是:
19.6*100%/49=40%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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