质量为17.9克的锌粒放入49克硫酸溶液中反应后取出,称重4.9克,反应前硫酸溶液中的硫酸质量分数是多少?

题目

答案

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
参与反应的锌的质量为：17.9-4.9=13g
反应需要硫酸的质量为：13*98/65=19.6g
所以反应前硫酸溶液中的硫酸质量分数是：
19.6*100%/49=40%

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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