某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数 初中常见方法

题目

某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数 初中常见方法
用这个方法“混合物中Br和O的总质量分数为1-38.4%=61.6% 你可以把MgBr2看成MgO10(因为Br2相对原子质量是O是10倍)”
如用这个方法 Br2总原子量160,是O原子量16的10倍.
假设全为MgO,则总质量分数为0.384/（24/40）=0.64,差0.36.
所以需要0.36/（（160-16）/160）=0.4的溴.
所以溴的质量分数为40%
每一步怎么解释

答案

MgBr2中,镁的质量分数＝24/184*100%=13%
MgO中,镁的质量分数＝24/40*100%=60%
设MgBr2在混合物中的质量分数为X%,则氧化镁为1－X%.
有：
13%＊X%＋60%＊（1－X%）＝38.4%
X＝46%
溴(Br)元素的质量分数＝46%x（1-13%）=40%
也可以用下面的方法：
分别计算MgBr2和MgO中Mg的质量分数,再根据混合物的38.4%算出MgBr2和MgO分别占的比例（用十字交叉算即可）,进而得出Br的质量分数.
MgBr2中Mg质量分数=24/（24+80x2）=13.04%
MgO中Mg质量分数=24/（24+16）=60%
那么MgBr2：MgO=（60%-38.4%）：（38.4%-13.04%）=0.852
所以MgBr2%=0.852/（0.852+1）=46%
得Br%=46%x（1-13.04%）=40%