向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢?

题目

向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢?

答案

平衡反应
银离子与氯离子反应是个平衡反应,其平衡常数Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)
同样
银离子与硫离子反应也是个平衡反应,其平衡常数Ksp(Ag2S)=c(Ag+)^2 c(S2-)
由于白色沉淀变为黑色沉淀,则可推出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
进而推出溶解度的大小关系