在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉完全溶解,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100mL.
题目
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉完全溶解,微热,使其充分反应,反应后溶液的体积仍为100mL.
(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度
(2)若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别是多少?
答案
n(Cu)=3.2g/(64g/mol)=0.05mol
n(HNO3)=0.4mol/L*0.1L=0.04mol
n(H2SO4)=0.2mol/L*0.1L=0.02mo
铜不与稀硫酸反应,
所以反应离子方程式是:
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3mol..2mol.8mol
n(Cu) 0.04mol (0.04+0.02*2)mol
Cu、NO3-过量,H+恰好反应:
n(Cu2+)=n(Cu)=0.03mol,
c(Cu2+)=0.03mol/0.1L=0.3mol/L.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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