计算题在温度为25℃时,0.10mol/L醋酸溶液中[H+ ]、[OH-]各为多少?其溶液的PH为多少
题目
计算题在温度为25℃时,0.10mol/L醋酸溶液中[H+ ]、[OH-]各为多少?其溶液的PH为多少
（T=25℃时,Ka（HAC）=1.75*10-5）
答案
1.75*10-5=X^2/0.1 X=1.3*10-3 [H+]= 1.3*10-3 ph=2.8 [OH-]=10-14/1.3*10-3=0.77*10-11
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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