4.8gO2和0.2molCO2物质的原子数比是?
题目
4.8gO2和0.2molCO2物质的原子数比是?
答案
首先O C,就是原子;4.8g的O2就是4.8g/(16*2g/mol)=0.15mol,而每mol就有Na(Na指的是阿伏伽德罗常数)个微粒,那么O2就是0.15Na个氧气分子,那么这些氧气中就有0.15Na*2=0.30Na个氧原子;同理0.2mol的CO2就有0.2Na个CO2,而CO2本身就是1个C原子加上2个O原子,那么CO2中的原子数就是:0.2Na*(1+2)=0.6Na个原子了.那么O2:CO2=0.3Na:0.6Na=1:2.
这样子明白了吗?如果还有什么问题还可以问我.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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