将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：
题目
将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：
1)原镁带样品中氧化镁的质量分数?2)所用盐酸的溶质质量分数?
答案是1)45.5% 2)21.9% 但是我希望有过程
答案
设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y 与MgO反应的为Z
Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O
24 73 2 40 73
X Y 0.4 8.8-4.8 Z
解得X=4.8g Y=14.6g Z=7.3g
所以原镁带样品中氧化镁的质量分数为（8.8-4.8）/8.8=45.5%
所用盐酸的溶质质量分数为(14.6+7.3)/100=21.9%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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