化学中的SP轨道如何理解
题目
化学中的SP轨道如何理解
答案
化学里的sp轨道到大学的普通化学才有具体的阐述,这里简单说一下.
根据高中已有的知识我们知道,第一层电子有2个,有s轨道；第二层电子有8个,有sp轨道；第三层电子有18个,有spd轨道……
我们可以用l,m,n,ms这四个量子数来描述一个电子（大学内容,了解即可）
而事实上,p轨道有三个,分别为px、py、pz轨道,在空间上分布为相对的x轴、y轴和z轴,是纺锤形,正半轴负半轴各一个锤.而s轨道是球形.根据泡利不相容原理,s、px、py、pz各填入自旋方向相反的两个电子.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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