4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：（1）R的相对原子质量．_ （2）稀硫酸的溶质质量分数．_．

题目

4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算：
（1）R的相对原子质量．______
（2）稀硫酸的溶质质量分数．______．

答案

设R的相对原子质量为r，反应消耗硫酸的质量为x
恰好完全反应后生成R₂（SO₄）₃的质量=（4g+21g）×40%=10g
R₂O₃+3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O
2r+48 294 2r+288
4g x 10g

2r+48

294

2r+288

10g

r=56，x=7.35g
稀硫酸的溶质质量分数=

7.35g

21g

×100%=35%
故答案为：
（1）56；
（2）35%．

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?

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英语翻译

4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数为40%，计算： （1）R的相对原子质量．_ （2）稀硫酸的溶质质量分数．_．