在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸(密度为1.02g/mL),充分反应后,在标准状况下收集到0.448L二氧化碳.试求: (1)混合物中碳酸钠的物质的量. (2)混合物中硫
题目
在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸(密度为1.02g/mL),充分反应后,在标准状况下收集到0.448L二氧化碳.试求:
(1)混合物中碳酸钠的物质的量.
(2)混合物中硫酸钠的质量分数(保留两位小数).
(3)盐酸的物质的量浓度(保留两位小数).
答案
(1)硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸,硫酸钠和盐酸不反应,碳酸钠和盐酸反应:
Na
2CO
3 +2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
1mol 1mol
n(Na
2CO
3) n(CO
2)=
=0.02mol,
=
,解得:n(Na
2CO
3)=0.02mol,
答:混合物中碳酸钠的物质的量为0.02mol;
(2)n(Na
2CO
3)=0.02mol,m(Na
2CO
3)=n×M=0.02mol×106g/mol=2.12g,硫酸钠和碳酸钠的混合物共4.96g,则混合物中硫酸钠的质量分数w(Na
2SO
4)=
×100%≈57.26%,
答:混合物中硫酸钠的质量分数为57.26%;
(3)在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸(密度为1.02g/mL),未知盐酸是否完全反应,可用c=
计算,所以盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)=
=
≈1.34mol/L,
答:盐酸的物质的量浓度为1.34mol/L.
举一反三
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