某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应,求最终所得溶液中溶质的质量分数
题目
某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应,求最终所得溶液中溶质的质量分数
就象这样 设硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 986.5g xx=9.8g所以硫酸的质量分数为=9.8/50=19.6%
答案
设硫酸锌质量为x Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 65 161 2 6.5g x y x=16.1g y=0.2g 所以所得溶液的溶质质量分数=16.1g/(50+6.5-0.2)g*100%=28.6%
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举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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