化学原电池反应式的加减

题目

化学原电池反应式的加减
已知原电池负极是Fe,正极是铜,总反应式是FE+H2SO4=FESO4+H2 负极反应式是FE-2e-=FE2+ 问 原电池正极反应式是(2H+) + (2E-) =H2↑吗?如何是?为什么不是用总反应式—负极反应式 “是H2SO4=S04+H2” 为什么正极不是这个反应式呢?
还有已知一个原电池钟反应式是'4LI+2SOCL2===4LICL+S+SO2" 负极是LI-E=LI+ 正极是‘2SOCL2+(4E-)===(4CL-)+S+SO2 正极是这个吗？为什么不是用总反应式的4个LI减去负极反应式的1个LI 正极不因该还有 3 个LI 怎么正极一个LI都没有了？有什么好的方法去辨别某个反应式不存在的？你说的看电子是否守恒

答案

答：第一个原电池：原电池正极反应式是(2H+) + (2e-) =H2↑,确实可以用总反应式—负极反应式 ,但你减-2e的时候,忘记负负得正了,所以减出来的是“H2SO4+2e-=SO4+H2“,而左边的硫酸可以拆开来写成2个H+和1个SO4 硫酸根离子,“2H+ + SO4 +2e-=SO4+H2“,反应前后没有发生变化的SO4 硫酸根离子两边可以同时消去,其实就是没有参加反应,所以就可以写成：
(2H+) + (2e-) =H2,现在你应该清楚了吧
第二个题目：原电池总反应式是'4LI+2SOCL2===4LICL+S+SO2,负极是LI-E=LI+,正极确实是“2SOCL2+(4E-)===(4CL-)+S+SO2 ” ,同样可以用总反应式减去负极反应式的方法得到正极反应式,但是必须先把负极反应式配成和正极的原子数目和电子数目一致,即元素守恒和电荷首恒,负极就配成了4LI-4e-=4LI+,然后用总反应式减去负极反应式就可得正极反应式如下：
2SOCL2+4e-==(4CL-)+S+SO2 .你上面出现问题的原因,就是没遵守两个守恒,所以出现错误.