如果类似于水的离子积Kw,溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数:c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10,当溶液中c(Ag+)•c(Cl-)大于1.0×10-10时,才可能产生AgC
题目
如果类似于水的离子积Kw,溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的乘积是一个常数:c(Ag+)•c(Cl-)=1.0×10-10,当溶液中c(Ag+)•c(Cl-)大于1.0×10-10时,才可能产生AgCl沉淀.现向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的盐酸,生成了沉淀.求:
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少?
(2)沉淀生成后溶液的pH是多少?
(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L-1的盐酸,将会观察到什么现象?
答案
(1)向50ml0.018mol/L的AgNO
3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸,混合后两者浓度分别为c(Ag
+)=
mol/L=0.009 mol/L、c(Cl
-)=
mol/L=0.01mol/L,Ag
+与Cl
-是等物质的量反应的,此时Cl
-过量,过量浓度c(Cl
-)=0.01-0.009=0.001mol/L,
Ksp=c(Ag
+)×C(Cl
-)=1.0×10
-10,则:c(Ag
+)=
=1.0×10
-7mol/L,
答:沉淀生成后溶液中c(Ag
+)是1.0×10
-7mol/L;
(2)沉淀生成后,氢离子浓度c=
=0.01mol/L,所以pH=2,
答:沉淀生成后溶液的pH是2;
(3)向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸,则溶液体积为0.15L,
c(Ag
+)=
=
×10
-7mol/L,
c(Cl
-)=0.001mol/L,
则c(Ag
+)•c(Cl
-)=
×10−7×0.001=
×10
-10<Ksp=1.0×10
-10,所以不产生沉淀;
答:不产生沉淀,因为在溶液中c(Ag
+)•c(Cl
-)<Ksp,溶液未饱和.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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